Diferencia entre revisiones de «Óxidos metálicos»
| Línea 1: | Línea 1: | ||
{{Mejorar|motivo=cambiar plantilla y actualizarla, completar hipervículos}} | {{Mejorar|motivo=cambiar plantilla y actualizarla, completar hipervículos}} | ||
| − | {{ | + | {{Definición |
| − | <div align="justify">'''Los Óxidos Metálicos'''. Son combinaciones binarias de un [[Metal|metal]] con el [[Oxígeno|oxígeno]], en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.) | + | |nombre=Óxidos Metálicos |
| + | |imagen=Óxidos_metálicos.jpeg | ||
| + | |tamaño= | ||
| + | |concepto=Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un [[metal]] con él [[oxigeno]]. | ||
| + | }} | ||
| + | <div align="justify">'''Los Óxidos Metálicos'''. Son combinaciones [[binarias]] de un [[Metal|metal]] con el [[Oxígeno|oxígeno]], en las que el [[oxígeno]] tiene número de [[oxidación]] (-2.) | ||
== Nomenclatura<br> == | == Nomenclatura<br> == | ||
| Línea 10: | Línea 15: | ||
Si nos dan la Fórmula <br> | Si nos dan la Fórmula <br> | ||
| − | El oxígeno tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.<br> | + | El [[oxígeno]] tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es [[neutro]]. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.<br> |
=== En el nombre<br> === | === En el nombre<br> === | ||
| Línea 16: | Línea 21: | ||
Si nos dan el Nombre <br> | Si nos dan el Nombre <br> | ||
| − | Nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.<br> | + | Nos fijaremos en el número de [[oxidación]] del [[metal]], que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de [[oxidación]]. Como el número de [[oxidación]] del [[oxígeno]] es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos [[átomos]] de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.<br> |
== Ejemplos<br> == | == Ejemplos<br> == | ||
| − | Na2O Óxido de sodio<br>FeO Óxido de hierro(II)<br>Fe2O3 Óxido de hierro(III)<br>CrO3 Óxido de cromo(VI)<br>CaO Óxido de calcio | + | [[Na2O]] [[Óxido de sodio]]<br>[[FeO]] [[Óxido de hierro(II)]]<br>[[Fe2O3]] [[Óxido de hierro(III)]]<br>[[CrO3]] [[Óxido de cromo(VI)]]<br>[[CaO]] [[Óxido de calcio]] |
== Fuente == | == Fuente == | ||
[[Software educativo]]" La [[Química]] un Universo a su alcance". | [[Software educativo]]" La [[Química]] un Universo a su alcance". | ||
| + | |||
[[Category:Química]] [[Category:Química_inorgánica]] | [[Category:Química]] [[Category:Química_inorgánica]] | ||
Revisión del 18:27 5 jun 2011
| ||||||
Nomenclatura
¿Cómo se nombran?
Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.
En la fórmula
Si nos dan la Fórmula
El oxígeno tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
En el nombre
Si nos dan el Nombre
Nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.
Ejemplos
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
CrO3 Óxido de cromo(VI)
CaO Óxido de calcio
Fuente
Software educativo" La Química un Universo a su alcance".
