Cerio
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Cerio. Elemento químico de número atómico 58. Metal de las tierras raras, es muy escaso en la corteza terrestre, donde aparece disperso en diversos minerales. De color pardo rojizo, arde como el magnesio, y alguno de sus derivados se usan en pirotecnia y como materiales cerámicos. (Símbolo Ce). Es brillante, extraído de la cerita, y que, mezclado con hierro, se emplea en la fabricación de piedras de los encendedores y se torna pardo rojizo al exponerlo al aire.
Sumario
Características generales
Es uno de los lantánidos más abundantes, duro, de color gris acerado tornandose pardo rojizo, es buen conductor del calor y la electricidad. Reacciona con los ácidos diluidos y con el agua (dando hidrógeno). Es inestable en el aire seco, pero se cubre de una capa de oxido en el aire húmedo.
En presencia del oxígeno arde entre 150ºC y 180ºC. Los ácidos diluidos lo atacan con facilidad y aun el agua es descompuesta poco a poco.
Origen del nombre
El elemento metálico puro fue aislado en 1875 por Muthmann. El cerio debe su nombre al asteroide Ceres. (Planeta enano que se había encontrado dos años antes).
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e independientemente, por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth.
Obtención
Se encuentra acompañando a otros metales de las tierras raras en la monacita (Ce,La,Nd,Pr,PO4), que esta ampliamente distribuida por el mundo, la bastnaesita, abundante en el sur de California, cerita, con yacimientos importantes en Suecia y alanita, que abunda en Groenlandia. A pesar de esto es un elemento muy escaso en la corteza terrestre, donde aparece disperso en diversos minerales, como la cerita y monacita.
Aplicaciones
- Su utilización mas común es en las piedras de los encendedores, debido a que da chispas con el eslabón cuando esta aleado con Fe.
- Utilizado en la medicina mediante el nitrato ceroso como medicamento en el tratamiento de vómitos y mareos crónicos.
- El óxido de cerio se usa para el pulido de lentes
- El sulfato cérico se utiliza como agente oxidante en química analítica, en fotografía y en hornos autolimpiables
- Sus derivados se usan en pirotecnia y como materiales cerámicos.
- Los compuestos de cerio se emplean en la fabricación de vidrios, cerámicas, filamentos y células fotoeléctricas.
- En las aleaciones de los imanes permanentes.
Precauciones
- El cerio es un fuerte agente reductor y arde espontáneamente al contacto con el aire a temperaturas entre 65 y 80 °C.
- El humo desprendido es tóxico.
- No debe utilizarse agua para detener las llamas de cerio, dado que este reacciona con el agua produciendo gas hidrógeno.
- Trabajadores expuestos a cerio han experimentado picores, sensibilidad ante el calor y lesiones de la piel.
- Animales en los que se han inyectado grandes dosis de cerio han muerto debido a paro cardiovascular.
- El óxido de cerio IV es un potente agente oxidante a altas temperaturas que reacciona con combustibles orgánicos.
- Aunque el cerio no es radiactivo, puede aparecer en compuestos junto a trazas de torio, que sí lo es.
- El cerio no realiza ninguna función biológica conocida.
Curiosidades
- Todos los óxidos del cerio, calcinados al aire se convierten en oxido cérico, perdiendo o absorbiendo oxigeno del aire.
- El Ce es dúctil, maleable y blando casi como el Pb de modo que se deja cortar en laminas por un cortaplumas.
- Se empaña en el aire con facilidad y arde a temperatura elevada.
