Cianuro de potasio
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Cianuro de potasio. El cianuro de potasio o KCN es una sal inorgánica denominada sal de potasio del cianuro de hidrógeno o ácido hidrociánico.
Sumario
Características
El Cianuro de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula KCN. Este compuesto cristalino incoloro, de aspecto similar al azúcar, es altamente soluble en agua. La mayoría de KCN se utiliza en la extracción de oro, la síntesis orgánica y galvanoplastia. Aplicaciones más pequeñas incluyen la joyería para el dorado químico y pulido.
Dicho compuesto es cristalino incoloro, similar en apariencia al azúcar, y altamente soluble en agua, en ácidos y bases, es insoluble en etanol o metanol.
Fatalmente tóxico por ingestión, el KCN tiene un olor como el de las almendras amargas, pero no todos pueden percibirlo porque la capacidad para ello se debe a un rasgo genético. Es una de las pocas sustancias que forman compuestos solubles con el oro formando un complejo cianurado, y por esto se usa en joyería para el dorado químico y para dar brillo a este metal.
Principales propiedades físicas y químicas
- Fórmula química: KCN
- Nombre químico: Cianuro de potasio
- Aspecto y color: Cristales sólidos o en diversas formas.
- Olor Característico.
- Peso molecular: 65.1
- Punto de ebullición: 1625 oC
- Punto de fusión: 634 oC
- Peso molecular: 65.1
- Densidad relativa (agua = 1): 1.52
- Solubilidad en agua: 71,60 g/100 ml a 25 oC
Método de Obtención
KCN se produce mediante el tratamiento de cianuro de hidrógeno con una solución acuosa al 50% de hidróxido de potasio, seguido por evaporación de la solución en el vacío:
HCN + KOH? KCN + H2O o mediante el tratamiento de formamida con hidróxido de potasio:
HCONH2 + KOH? KCN + 2H2O
Alrededor de 50 000 toneladas de cianuro de potasio se producen anualmente.
Aplicaciones
KCN y su estrecha relación cianuro de sodio son ampliamente utilizados en síntesis orgánica para la preparación de nitrilos y ácidos carboxílicos, particularmente en la reacción de von Richter.
Es empleado a menudo por entomólogos como agente para matar insectos en los tarros de conservación, ya que la mayoría de los insectos sucumben en segundos, minimizando el daño incluso en las clases más frágiles.
Puede usarse en la minería de oro para extraer el metal de los minerales, aunque más comúnmente se usa cianuro de sodio. También se utiliza en la Galvanoplastia como agente acomplejante de iones metálicos tales como el cinc, el níquel, el oro y la plata.
Medidas a Medidas a tomar en caso de derrames y/o fugas
- Precauciones personales: Traje de protección completo incluyendo equipo autónomo de respiración.
- Precauciones ambientales: No verter al alcantarillado. Esta sustancia puede ser peligriosa para el ambiente, debería prestarse atención especial al agua.
- Métodos de limpieza: Evacuar la zona de peligro. Consultar a un experto, ventilación. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente hermético, trasladar a continuación a un lugar seguro. NUNCA poner en contacto directo con el agua.
Riesgos para la salud
- El contacto puede producir graves irritaciones y quemaduras en la piel y los ojos con la posibilidad de daño ocular.
- Respirar cianuro de potasio puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones, causando estornudo y tos.
- La alta exposición puede causar dolor de cabeza, confusión, mareo, ansiedad, latidos cardiacos fuertes e incluso pérdida del conocimiento y muerte.
- La exposición al cianuro de potasio puede causar hemorragia nasal, lesiones nasales y cambios en el hemograma.
- El cianuro de potasio puede causar agrandamiento de la tiroides e interferir en la función tiroidea normal.
- La exposición repetida podría causar daño al sistema nervioso.
Fuente
- Artículo:Cianuro de Potasio. Disponible en:"es.wikipedia.org". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
- Artículo:Cianuro de Potasio. Disponible en:"www.ecosur.net". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
- Artículo: Sustancias peligrosas. Cianuro de potasio. Disponible en:"www.estis.net". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
- Documento: Cianuro de Potasio.Disponible en:"nj.gov". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
