Sulfuro de Carbonilo
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Sulfuro de Carbonilo. Compuesto químico con la fórmula OCS. Comúnmente escrito como COS, que es un gas inflamable, incoloro con un olor desagradable.
Definición
Se trata de una molécula lineal que consiste en un grupo carbonilo unido por doble enlace a un átomo de azufre. Puede ser considerado como intermedia entre el dióxido de carbono y el disulfuro de carbono, ambos de los cuales son de valencia isoelectrónico con ella. Se descompone en presencia de humedad y las bases a dióxido de carbono y sulfuro de hidrógeno. Este compuesto se encuentra para catalizar la formación de péptidos de aminoácidos. Este hallazgo es una extensión del experimento de Miller-Urey y se sugiere que el sulfuro de carbonilo desempeñó un papel importante en el origen de la vida.
Síntesis
Se describió por primera vez en 1841, pero al parecer se caracterizó erróneamente como una mezcla de dióxido de carbono y sulfuro de hidrógeno. Carl von Que primero caracteriza la sustancia en 1867 - Se forma cuando el monóxido de carbono reacciona con el azufre elemental. Esta reacción se invierte por encima de 1200 K. Una síntesis de laboratorio implica la reacción de tiocianato de potasio y ácido sulfúrico. El gas resultante contiene cantidades significativas de subproductos y no requiere purificación. KSCN + 2 H2SO4 + H2O? KHSO4 NH4HSO4 + + COS
Estructura
Es el compuesto de azufre más abundante presente de forma natural en la atmósfera, a 0,5 ppb, ya que se emite desde los océanos, volcanes y respiraderos del mar profundo. Como tal, es un compuesto importante en el ciclo del azufre mundial. Las mediciones en los núcleos de hielo de la Antártida y el aire atrapado en la nieve por encima de los glaciares han proporcionado una imagen detallada de las concentraciones de OCS desde 1640 hasta la actualidad y permitir una comprensión de la importancia relativa de las fuentes antropogénicas y no antropogénicas de este gas a la atmósfera.
Aparición
Algunos sulfuro de carbonilo que se transporta en la capa de sulfato estratosférico se oxida a ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico forma de partículas que afecta el balance de energía debido a la dispersión de la luz. El tiempo de vida largo atmosférica de OSC hace que sea la principal fuente de sulfato estratosférico, aunque el dióxido de azufre de la actividad volcánica puede ser importante también. El sulfuro de carbonilo también se elimina de la atmósfera por la vegetación terrestre por las enzimas asociadas con la absorción de dióxido de carbono durante la fotosíntesis, y por hidrólisis en aguas oceánicas. Pérdida de procesos, tales como estos, limitar la persistencia de una molécula de COS en la atmósfera a unos pocos años.
El más grande hecho por el hombre, fuente de liberación de sulfuro de carbono incluyen su uso principal como intermediario químico y como un subproducto de la producción de sulfuro de carbono, sin embargo, también se libera de automóviles, plantas de carbón, la combustión de biomasa, procesamiento de pescado, la combustión de rechazar y plásticos, fabricación de petróleo, y la fabricación de fibras sintéticas, almidón y goma. El lanzamiento mundial total medio de sulfuro de carbono a la atmósfera se ha estimado en alrededor de 3 millones de toneladas/año, de los cuales menos de una tercera parte estaba relacionada con la actividad humana. También es una impureza que contiene azufre significativa en gas de síntesis.
Sulfuro de carbonilo está presente en los alimentos, como el queso y verduras preparadas de la familia de la col. Las huellas de COS están naturalmente presentes en los granos y semillas en el rango de 0,05 a 0,1 mg kg-1. El sulfuro de carbonilo se ha observado en el medio interestelar y en la atmósfera de Venus, donde, debido a la dificultad de producir COS inorgánicamente, se considera un posible indicador de la vida.
Aplicaciones
Se usa como un intermedio en la producción de herbicidas de tiocarbamato. Es una potencial alternativa a fumigante bromuro de metilo y la fosfina. En algunos casos, sin embargo, los residuos en el resultado de grano en sabores que son inaceptables para los consumidores, por ejemplo, cebada utiliza para la elaboración de la cerveza.
Toxicidad
A partir de 1994, había poca información sobre la toxicidad aguda de sulfuro de carbono en los seres humanos y en animales. Las concentraciones altas pueden causar colapso repentino, convulsiones, y la muerte por parálisis respiratoria. Muertes ocasionales han sido reportados, prácticamente sin irritación local o advertencia olfativo. En pruebas con ratas, 50% animales murieron cuando se exponen a 1400 ppm de COS durante 90 minutos, o a 3000 ppm durante 9 minutos. Estudios limitados con los estudios de laboratorio con animales también sugieren que la inhalación continua de concentraciones bajas no afecta a los pulmones o el corazón.
